test CHEMIA ROZ, NAUKA, Chemia - matura+studia, Arkusze maturalne, Arkusze maturalne od 2001
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 150 minut
Za rozwiązaniewszystkich zadań
można otrzymać łącznie 60 punktów.
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed rozpoczęciem pracy
PESEL ZDAJĄCEGO
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1. (3 pkt)
Nuklidem rozpoczynającym szereg promieniotwórczy toru jest tor 232
. W szeregu tym następuje sześć
przemian
α
i cztery przemiany
β
-
.
Określ symbol nuklidu końcowego tego szeregu promieniotwórczego.
............................................................................................
Zadanie 2. (3 pkt)
W tabeli podano właściwości pentanu C
5
H
12
, bromowodoru HBr i bromku potasu KBr.
Uzupełnij tabelę:
Która z podanych substancji w temperaturze 25ºC i pod normalnym ciśnieniem jest cieczą?
Cieczą jest: ………………………………………………..
Wzory do wstawienia:
5
H
12
HBr KBr
Rodzaje wiązań do wstawienia:
kowalencyjne nie spolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe,
kowalencyjne koordynacyjne
Zadanie 3. (3 pkt)
Przeanalizuj w układzie okresowym położenie pierwiastków: boru, glinu, galu i talu. Wzory ich tlenków
podano poniżej. Jeden z nich jest tlenkiem zasadowym, jeden tlenkiem kwasowym i dwa tlenkami
amfoterycznymi.
Wzory tlenków: B
2
O
3
, Al
2
O
3
, Ga
2
O
3
, Tl
2
O
3
Wzór tlenku zasadowego: ……………………………………………………………….
Wzór tlenku kwasowego: ……………………………………………………………….
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zaznacz poprawnie napisane w skróconej formie jonowej równanie reakcji (A, B, C lub D) jednego
z tlenków amfoterycznych z roztworem wodnym wodorotlenku sodu, wiedząc, że liczba koordynacyjna jonu
metalu wynosi 4.
A.
B
2
O
3
+ 2 Na
+
+ 2 OH
-
+ 3 H
2
O => 2 [B(OH)
4
]
-
B.
Al
2
O
3
+ 2 OH
-
+ 3 H
2
O => 2 [Al(OH)
4
]
-
C.
Ga
2
O
3
+ 2 Na
+
+ 2 OH
-
+ 3 H
2
O => 2 Na
+
+ 2 [Ga(OH)
4
]
-
D.
Tl
2
O
3
+ 2 OH
-
+ 3 H
2
O => 2 [Tl(OH)
4
]
-
Zadanie 4. (1 pkt)
Wykres przedstawia zależność rozpuszczalności kilku soli od temperatury.
Wyniki badania rozpuszczalności jednej z tych soli w różnych temperaturach podano w tabeli:
Temperatura [ºC] 25 60 100
Rozpuszczalność [g/100g H
2
O] 40,0 55,3 77,0
3
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Korzystając z wykresu i tabeli, ustal wzór i nazwę soli, której rozpuszczalność badano.
Zaznacz odpowiedź A, B, C lub D.
A.
Badano rozpuszczalność KNO
3
azotanu(V) potasu.
B.
Badano rozpuszczalność CuSO
4
siarczanu(VI) miedzi(II).
C.
Badano rozpuszczalność NH
4
Cl chlorku amonu.
D.
Badano rozpuszczalność KClO
3
chloranu(V) potasu.
Zadanie 5. (2 pkt)
Trzech uczniów obliczyło gęstość 20-procentowego kwasu solnego, którego stężenie molowe wynosi
6,022 mol/dm
3
.
Gęstość obliczona przez I ucznia = 1,099 g/cm
3
Gęstość obliczona przez II ucznia = 1,099 kg/dm
3
Gęstość obliczona przez III ucznia = 2,198 g/cm
3
Który wynik obliczenia jest poprawny?
Zaznacz odpowiedź A, B, C lub D.
A.
Poprawny jest wynik obliczenia tylko ucznia I.
B.
Poprawny jest wynik obliczenia tylko ucznia II.
C.
Poprawny jest wynik obliczenia tylko ucznia III.
D.
Poprawny jest wynik obliczenia ucznia I i ucznia II.
Zadanie 6. (3 pkt)
W procesie spalania pirytu w fabryce kwasu siarkowego(VI) otrzymano 2.105 m
3
tlenku siarki(IV) w
przeliczeniu na warunki normalne. Wydajność procentowa reakcji wynosiła 89,2 %. Oblicz masę pirytu,
który zawiera 90 % czystego FeS
2
i 10 % zanieczyszczeń nie zawierających siarki, użytego do otrzymania
podanej objętości tlenku siarki(IV).
Zaznacz odpowiedź A, B, C lub D
A.
5,40 . 10
5
kg
B.
6,67 . 10
5
kg
C.
4,78 . 10
5
kg
D.
5,36 . 10
5
kg
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Informacje do zadań 7. i 8.
Woda wodociągowa, tzw. twarda, zawiera jony wapnia i magnezu. Twardość tzw. przemijającą (węglanową)
powodują rozpuszczone w wodzie wodorowęglany wapnia i magnezu. Twardość tzw. trwała spowodowana
jest obecnością rozpuszczonych w wodzie siarczanów(VI) lub chlorków wapnia i magnezu. W badanej
wodzie stwierdzono obecność wodorowęglanów oraz chlorków wapnia i magnezu. Wodę gotowano,
a następnie odparowano do sucha.
Zadanie 7. (2 pkt)
Spośród podanych równań reakcji wybierz te, które zajdą podczas gotowania wody.
I. Ca
2+
+ 2 HCO
3
-
=> Ca(HCO
3
)
2
II. Ca
2+
+ 2 HCO
3
-
=> CaCO
3
+ H
2
O + CO
2
III. Ca
2+
+ 2 HCO
3
-
=> Ca(OH)
2
+ 2 CO
2
IV. Mg
2+
+ 2 HCO
3
-
=> Mg(HCO
3
)
2
V. Mg
2+
+ 2 HCO
3
-
=> Mg(OH)
2
+ 2 CO
2
VI. Mg
2+
+ 2 HCO
3
-
=> MgCO
3
+ H
2
O + CO
2
VII. Ca
2+
+ 2 Cl
-
=> CaCl
2
VIII. Mg
2+
+ 2 Cl
-
=> MgCl
2
Zaznacz odpowiedź A, B, C lub D.
A.
tylko II i V.
B.
tylko I i IV.
C.
tylko I i VI.
D.
tylko I, IV, VII i VIII.
Zadanie 8. (1 pkt)
Zaznacz poprawne (A, B, C lub D) zakończenie zdania:
Po odparowaniu badanej wody do sucha otrzymano stałą mieszaninę zawierającą związki chemiczne
o następujących wzorach:
A.
Ca(HCO
3
)
2
, Mg(HCO
3
)
2
, CaCl
2
, MgCl
2
.
B.
CaCO
3
, MgCO
3
, CaCl
2
, MgCl
2
.
C.
Ca(OH)
2
, Mg(OH)
2
, CaCl
2
,MgCl
2
.
D.
CaCO
3
, Mg(OH)
2
, CaCl
2
, MgCl
2
.
Zadanie 9. (2 pkt)
Na powierzchni blachy miedzianej pokrywającej stare budowle powstaje niebieski osad (patyna), którego
głównym składnikiem jest węglan diwodorotlenek dimiedzi(II) Cu
2
CO
3
(OH)
2
[ węglan hydroksomiedzi(II)
(CuOH)
2
CO
3
].
Spośród podanych równań reakcji wybierz te, które mogą zachodzić podczas powstawania patyny pod
wpływem powietrza i wody.
I. 2 Cu + O
2
=> 2 CuO
II. Cu + H
2
CO
3
=> CuCO
3
+ H
2
III. Cu + H
2
O + CO
2
=> CuCO
3
+ H
2
IV. 2 CuO + H
2
O + CO
2
=> (CuOH)
2
CO
3
V. 2 CuCO
3
+ H
2
O => (CuOH)
2
CO
3
+ CO
2
VI. 2 Cu + 3H
2
O + CO
2
=> 2 (CuOH)
2
CO
3
+ H
2
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]