teoria terma

teoria terma, WIP Mechanika i Budowa maszyn MiBM, termodynamika

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->1. Zerowa zasada termodynamiki:Jeżeli dwa układy nie graniczące ze sobą znajdują się w równowadze cieplnej z trzecimukładem, z którym graniczą, to są one również w równowadze cieplnej między sobą.2. Pierwsza zasada termodynamiki:Zmiana zasobu energii wewnętrznej (EW) w układzie substancjalnym w warunkachodwracalności procesu termodynamicznego powodowana jest jej wymianą przezgranice układu pod postaciami ciepła oraz pracy bezwzględnej objętościowejwykonanej przez układ nad otoczeniem.3. Druga zasada termodynamiki (dla przemianodwracalnych):We wszystkich przemianach odwracalnych sumaryczny zasób entropii układu iotoczenia jest stały.4. Drugazasadanieodwracalnych):termodynamiki(dlaprzemianWe wszystkich przemianach nieodwracalnych sumaryczny zasób entropii układu iotoczenia stale rośnie, aż do osiągnięcia stanu równowagi, w którym osiąga wartośćmaksymalną.5. Trzecia zasada termodynamiki:Zasób entropii każdego układu złożonego z substancji czystej w stanie kryształudoskonałego w temperaturze zera bezwzględnego równy jest zeru,S(0)=06. Co to są wielkości ekstensywne (WE):Wielkością ekstensywną (WE) nazywamy wielkość geometryczną lub fizyczną, którejzasób w obszarze złożonym z sumy podobszarów równy jest sumie zasobów wewszystkich podobszarach. (sumowalne)7. Co to są wielkości intensywne (WI):Zbiór wszystkich odpowiednio rozpatrywanych wielkości polowych definiuje klasęwielkości określaną mianem wielkości intensywnych, nie mają one własnościaddywnych = nie tworzą zasobu.Skalarne:masowa gęstość zasobu objętości, objętościowa gęstość zasobumasy,temperatura, ciśnienie.Wektorowe:masowa gęstość zasobu pędu( prędkość substancjalna lubbarycentryczna), parcjalna gęstość zasobu pędu( prędkość komponencjalna).8. Wymień trzy parametry stanu:Ciśnienie, temperatura, objętościowa gęstość zasobu masy.9. Osłona adiabatyczna:Takie ograniczenie układu, które powoduje, że zmiany dokonujące się w ciałach pozaukładem mogą mieć wpływ na stan układu jedynie w wyniku zmian objętości układu.10. Osłona diatermiczna:Takie ograniczenie układu, które umożliwia dojście faz nie graniczących ze sobą dorównowagi termodynamicznej poprzez fazę pośrednią, zdążającą do równowagitermodynamicznej ze wszystkimi fazami z nią graniczącymi.11. Model gazu doskonałego:Cząsteczki gazu mają rozmiar punktów materialnych,Objętość zajmowana przez cząsteczki gazu jest pomijalnie mała,Cząsteczki gazu wykazują cechy doskonale sprężystych kulek znajdujących sięw ciągłym, przypadkowym, chaotycznym ruchu, powodującym zderzeniacząsteczek między sobą oraz ściankami naczynia,Między cząsteczkami gazu nie występują żadne inne oddziaływania pozazderzeniami doskonale sprężystymi,Bezpośrednią miarą temperatury gazu jest średnia energia kinetyczna jegocząsteczek.12. Prawo Avogadra:W jednakowych objętościach przy tym samym ciśnieniu i temperaturze znajduje siętaka sama ilość cząsteczek (ilość moli) dowolnego gazu doskonałego.1NA�½6,0231023mol13. Pojemność cieplna substancji:Pojemnością cieplną lub ciepłem właściwym substancji nazywamy ilorazelementarnego przyrostu masowej gęstości ilości ciepła do elementarnego przyrostutemperatury bezwzględnej, wywołanej przyrostem tego ciepła.Dla gazu doskonałego:Stąd wynika, że równanie Meyera i wykładnik izentropy:14. Współczynnikściśliwości:W przypadku gazu doskonałego wartość współczynnika ściśliwości z dla wszystkichciśnień i temperatur równa jest jedności, niedoskonałość gazu przejawia się różnicąmiędzy obserwowaną wartością współczynnika a jednością15. Prawo stanów odpowiadających sobie:Wartości współczynnika ściśliwości będącego funkcją zredukowanych ciśnień itemperatur jest jednakowa dla wszystkich gazów rzeczywistychWniosek:Jeżeli dwa różne gazy rzeczywiste mają dwa jednakowe zredukowaneparametry stanu, to również trzeci ich zredukowany parametr stanu jest taki sam dlakażdego z tych gazów.16. Prawo Daltona:Ciśnienie całkowite p fazy gazowej wieloskładnikowej, będącej mieszaniną gazówdoskonałych, równoważne jest ciśnieniu, jakie wywierałby gaz doskonałyjednoskładnikowy mający następujące parametry stanu:TemperaturęT, równą temperaturze fazy gazowej wieloskładnikowej,Objętościową gęstość zasobu ilości moli ρn, równą sumie objętościowychgęstości zasobu ilości moli składników mieszaniny ρni.Równanie Clapeyrona zgodne z pr. Daltona:∑17. Twierdzenie Joule’a:Masowa gęstość zasobu energii wewnętrznej dla gazu doskonałego jest funkcjąjedynie temperatury bezwzględnejTgazu.18. Zjawisko Joule’a-ThomsonaZjawisko Joul’a-Thomsona opisuje dławienie adiabatyczno-izentalpowe gazudoskonałego w przepływie otwartym. Po przetłaczaniu gazu przez adiabatycznieizlowaną rurę, zawierającą porowatą przegrodą:wartości temperatur przed i za przeponą jest jednakowa i równa Tciepło wymienione między układem a otoczeniem równa jest zerociśnienia i masowe gęstości zasobu objętości mają różne wartości przed i zaprzeponą.19. Aksjomat bilansowy dla wielkości ekstensywnych (WE):Zmiana zasobu wielkości ekstensywnej (WE) zmagazynowanej w układziebilansowania może być dokonana tylko bądź za przyczyną produkcji WE wewnątrzukładu bilansowania, bądź za przyczyną wymiany WE poprzez granice układubilansowania lub w wyniku jednoczesnego przebiegu obu tych procesów.20. Przemiany termodynamiczne:IzochorycznaIzobarycznaizotermicznaIzentropowa (adiabata odwracalna)Politropowa21. RóżniczkowyThomsona:współczynnikefektuzjawiskaJoulea-Miara temperaturowego efektu dławienia()() [ Pobierz całość w formacie PDF ]