testy1 odp, Inne
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
C
HEMIA
S
OS
–
P
OMOC Z CHEMII
Testy z chemii 1
2008
Karta odpowiedzi
A B C D
A B
C
D
1
51
2
52
3
53
4
54
5
55
6
56
7
57
8
58
9
59
10
60
11
61
12
62
13
63
14
64
15
65
16
66
17
67
18
68
19
69
20
70
21
71
22
72
23
73
24
74
25
75
26
76
27
77
28
78
29
79
30
80
31
81
32
82
33
83
34
84
35
85
36
86
37
87
38
88
39
89
40
90
41
91
42
92
43
93
44
94
45
95
46
96
47
97
48
98
49
99
50
100
- 1 -
1
Reakcje katalitycznego bromowania benzenu i nitrowania benzenu są przykładami reakcji
elektrofilowego podstawienia aromatycznego. Odczynnikami elektrofilowymi w reakcjach są:
w reakcji bromowania
w reakcji nitrowania
A
Br
-
NO
3
-
B
Br
2
NO
2
C
Br
+
HSO
4
-
D
Br
+
NO
2
+
2
Poniższy schemat przedstawia mechanizm reakcji:
..
..
:
+
-
H
CH
3
C
-
CH
3
C
..
..
-
+ C
:
:
HO
H
3
C
C
H
>
Cl
H
O
Cl
H
O
H
H
H
H
A
podstawienia nukleofilowego
B
podstawienia elektrofilowego
C
eliminacji
D
kondensacji
3
Wskaż w poniższym szeregu reakcje podstawienia:
eten
1
etanol
2
bromoetan
3
etanol
4
etanal
5
kwas octowy
A
1, 2, 3
B
2, 3
C
4, 5
D
2, 3, 4
4
W wyniku reakcji addycji 2 moli cząsteczek bromowodoru do 1 mola cząsteczek propynu zgodnie z
regułą Markownikowa otrzymano:
A
1,1-dibromopropan
B
1,2-dibromopropan
C
1,3-dibromopropan
D
2,2-dibromopropan
5
4 gramy pewnego metalu wypiera z kwasu solnego 2,24dm
3
wodoru w warunkach normalnych i
powstaje chlorek, w którym metal jest dwudodatni. Masa atomowa tego pierwiastka wynosi:
A
20g
B
20u
C
40g
D
40u
6
Przygotowano roztwory wodne trzech substancji:
1
7,5g KNO
3
i 30g wody
2
125g 20# CaCl
2
i 125g wody
3
155cm
3
30% KOH o gęstości 1,29g/cm
3
i 400g wody;
Wskaż prawidłowo obliczone stężenia procentowe roztworów.
1
2
3
A
20%
17%
13%
B
20%
10%
10%
C
25%
20%
13%
D
20%
20%
10%
7
W pewnym doświadczeniu reakcja:
A
2
+ B
2
2AB
osiągnęła stan równowagi. Początkowe stężenia substratów były jednakowe. Przereagowało 80%
substancji A. Stała równowagi reakcji w warunkach doświadczenia wynosiła:
A
16
B
32
C
40
D
64
- 2 -
8
18-procentowy roztwór chlorku sodu krzepnie w temperaturze –14
o
C, a 18-procentowy roztwór
sacharozy w temperaturze –1,3
o
C. Różnice temperatur krzepnięcia obu roztworów wynikają z tego, że:
A
chlorek sodu jest solą, a sacharoza węglowodanem
B
rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie jest większa niż rozpuszczalność sacharozy
C
sacharoza ulega hydrolizie, a chlorek sodu nie ulega hydrolizie
D
liczba moli jonów w 18% roztworze NaCl jest większa niż liczba moli cząsteczek sacharozy w
roztworze o takim samym stężeniu.
9
Jeżeli podziałamy kwasem solnym na miedź bez dostępu powietrza to:
A
nie zajdzie żadna reakcja chemiczna
B
miedź ulegnie pasywacji
C
powstaną jony miedzi dwudodatniej i wydzieli się tlenek chloru
D
powstanie tlenek miedzi(I), który następnie utleni się do tlenku miedzi(II)
10
Wskaż stopień utlenienia azotu w tlenku, w którym stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 1,75:1
A
+I
C
+III
D
+IV
11
W ilu gramach tlenku azotu(II) znajduje się tyle samo gramów azotu, co w jednym molu azotanu(V)
amonu?
A
28g
C
60g
D
108g
12
Na całkowite rozpuszczenie mieszaniny magnezu i tlenku magnezu zużyto 272,9cm
3
15% roztworu
kwasu solnego o gęstości 1,07g/cm
3
i otrzymano 8,96dm
3
gazu (warunki normalne). Do reakcji użyto:
A
0,4 mola magnezu i 0,4mola tlenku magnezu
B
9,6g magnezu i 1,2
.
10
24
cząsteczek tlenku magnezu
C
9,6g magnezu i 8g tlenku magnezu
D
2,4
.
10
23
atomów magnezu i 2,4
.
10
23
cząsteczek tlenku magnezu
13
Podczas reakcji 3,25g cynku z siarką wydzieliło się 19,15kJ energii na sposób ciepła. Entalpia
tworzenia siarczku cynku wynosi:
A
–203kJ/mol
C
–20,3kJ/mol
D
203kJ/mol
14
Wydajność reakcji:
2H
2
S
(g)
+ 3O
2(g)
= 2SO
2(g)
+ 2H
2
O
(c)
Δ
H=-1106kJ/mol
wzrośnie jeżeli:
1. ogrzejemy układ
2. zmniejszymy stężenie tlenku siarki(IV)
3. odprowadzimy wodę z układu
4. zwiększymy ciśnienie
5. zmniejszymy ciśnienie
6. wprowadzimy katalizator
Prawdziwe zdanie powstaje, gdy zostaną zachowane warunki:
A
2, 3, 4
C
1, 3, 5
D
2, 4, 6
15
Do 6,32g KMnO
4
dodano stężony kwas solny. Wydzielający się gaz zbierano w 298K i pod
ciśnieniem 1013hPa. Otrzymano:
A
2,24dm
3
chloru
D
prawidłowe są odpowiedzi
B
i
C
- 3 -
B
+II
B
30g
B
–101kJ/mol
B
1, 5, 6
B
0,109mola chloru
C
2,44dm
3
chloru
16
Wykonano doświadczenie według schematu:
nadmiar kwasu solnego o stężeniu 0,1M
I
II
III
IV
1g Zn
1g Cu
1g Mg
1g Fe
Stwierdzono, że:
A
reakcje zaszły we wszystkich probówkach, a w probówce III wydzieliła się największa objętość
wodoru
B
reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się największa objętość wodoru
C
reakcje zaszły w probówkach I, III i IV, a w probówce III wydzieliła się najmniejsza objętość wodoru
D
reakcje zaszły we wszystkich probówkach i objętość wydzielonego wodoru była we wszystkich
probówkach jednakowa
17
W tabeli podano wartości temperatur wrzenia związków pierwiastków 17 grupy układu okresowego z
wodorem:
Temperatura wrzenia [
o
C]
HF 19,5
HCl -85,0
HBr -66,8
HI
-35,4
Temperatura wrzenia HF jest tak wysoka i odmienna od temperatur wrzenia pozostałych związków
ponieważ:
A
masa atomowa fluoru jest mniejsza od mas atomowych fluorowców
B
cząsteczki HF ulegają asocjacji
C
długość wiązania H-F jest najmniejsza w porównaniu z długością wiązań H-Cl, H-Br i H-I
D
żadne uzasadnienie nie tłumaczy tak wysokiej temperatury wrzenia HF
18
Wskaż pH wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,0001M, jeśli stopień dysocjacji przy tym
stężeniu wynosi 10%
A
4
B
5
C
9
D
10
19
Do roztworu, zawierającego 4 mole azotanu(V) srebra dodano 6 moli kwasu chlorowodorowego.
Osad odsączono, a do przesączu dodano 4 mole wodorotlenku baru i roztwór lakmusu. Roztwór
zabarwił się na kolor:
A
czerwony
B
fioletowy
C
żółty
D
niebieski
20
Który zbiór zaliczysz do kwasów według teorii protonowej Brønsteda?
A
KOH, H
3
O
+
, NO
3
-
, H
2
O
B
NH
4
+
, H
2
O, HCl, HS
-
C
[Cu(H
2
O)
4
]
2+
, CO
3
2-
; NH
4
+
, OH
-
D
F
-
, H
2
O, H
3
O
+
, HSO
3
-
- 4 -
[ Pobierz całość w formacie PDF ]