testy-tom1 odp pr, Chemia matura
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert
yuiopas
dfghjklzxcvbnmqwertyui
opas
dfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklz
xcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnm
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty
uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd
fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx
cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc
vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjklzx
sdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjkl
zxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbn
Testy z chemii
Odpowiedzi do części I
2008‐12‐27
Wszystkie omówione odpowiedzi (316 pytań testowych i odpowiedzi) możesz
uzyskać wysyłając sms na nr
75068
o treści
AT.CMLH.1
(koszt sms 5 zł netto (6,1 zł
brutto).
W sms zwrotnym uzyskasz adres skąd można pobrać testy wraz z
odpowiedziami.
Wszystkie testy wraz z omówionymi do nich odpowiedziami (4x100 pytań
testowych, oraz 2x300 pytań testowych pogrupowanych tematycznie) możesz
uzyskać w cenie 15 zł. W tym celu kliknij w poniższy link, zaznacz opcję płatności i
wypełnij informacje o posiadaczu karty lub konta (Twoje dane). Płatności można
dokonać przelewem elektronicznym, kartą, lub przelewem zwykłym. W tym ostatnim
przypadku po wprowadzeniu swoich danych musisz wydrukować druk przelewu,
który się ukaże po wciśnięciu przycisku
Dokonaj płatności
.
Wiele plików pomocnych w nauce chemii można pobrać z serwisu
, zapraszam również do odwiedzenia serwisu
Chemia SOS – pomoc z chemii:
2
Spis treści
1.
OBLICZENIA W OPARCIU O WZORY ZWIĄZKÓW, RÓWNANIA REAKCJI CHEMICZNYCH I
PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE ................................................................................................................... 4
1.1.
C
HEMIA NIEORGANICZNA
............................................................................................................................ 4
1.2.
C
HEMIA ORGANICZNA
................................................................................................................................. 6
2.
USTALANIE WZORU EMPIRYCZNEGO I RZECZYWISTEGO BADANEGO ZWIĄZKU .............. 8
3.
STECHIOMETRIA MIESZANIN. REAKCJE SUBSTRATÓW ZMIESZANYCH W STOSUNKU
NIESTECHIOMETRYCZNYM. ................................................................................................................................. 10
4.
WYDAJNOŚĆ REAKCJI CHEMICZNEJ.................................................................................................. 13
5.
ROZTWORY .................................................................................................................................................. 14
5.1.
P
OJECIA PODSTAWOWE
.
R
OZTWORY RZECZYWISTE I KOLOIDALNE
.......................................................... 14
5.2.
Z
OBOJĘTNIANIE ROZTWORÓW
................................................................................................................... 17
6.
BUDOWA ATOMU........................................................................................................................................ 19
7.
ZWIĄZEK BUDOWY ATOMU Z UKŁADEM .......................................................................................... 23
8.
PRZEMIANY JĄDROWE............................................................................................................................. 24
9.
PRZEWIDYWANIE BUDOWY PRZESTRZENNEJ ................................................................................ 27
9.1.
H
YBRYDYZACJA
........................................................................................................................................ 27
9.2.
M
ETODA
VSEPR ....................................................................................................................................... 29
10.
WIĄZANIA CHEMICZNE ........................................................................................................................... 30
11.
STRUKTURA CIAŁ STAŁYCH .................................................................................................................. 33
12.
EFEKTY ENERGETYCZNE........................................................................................................................ 34
13.
KINETYKA I STATYKA REAKCJI ........................................................................................................... 37
14.
KATALIZA ..................................................................................................................................................... 39
15.
DYSOCJACJA ................................................................................................................................................ 40
15.1.
P
OJĘCIA PODSTAWOWE
.
S
TAŁA I STOPIEŃ DYSOCJACJI
............................................................................. 40
15.2.
S
TĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH
,
P
H
ROZTWORU
.................................................................................... 42
16.
WSKAŹNIKI, PRZEWODNICTWO ROZTWORÓW.............................................................................. 44
17.
TEORIE KWASÓW I ZASAD...................................................................................................................... 46
18.
AMFOTERYCZNOŚĆ ................................................................................................................................... 47
19.
HYDROLIZA .................................................................................................................................................. 49
20.
ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI ............................................................................................................ 53
21.
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE ...................................................................................................................... 55
22.
PROCESY REDOX ........................................................................................................................................ 57
22.1.
P
OJĘCIA PODSTAWOWE
.............................................................................................................................. 57
22.2.
P
RZEWIDYWANIE KIERUNKU REAKCJI
....................................................................................................... 59
22.3.
R
EAKCJE REDOX
........................................................................................................................................ 61
23.
OGNIWA ......................................................................................................................................................... 62
24.
ELEKTROLIZA ............................................................................................................................................. 64
3
1. Obliczenia w oparciu o wzory związków, równania reakcji chemicznych i podstawowe
prawa chemiczne
1.1. Chemia nieorganiczna
1.
Odp. B
T=277K wskazuje, że w tej temperaturze woda jest cieczą. Ciśnienie nie ma praktycznie wpływu na
objętość wody. 1mol wody to 18g, przyjmując gęstość wody d=1g/cm
3
, to ta masa wody zajmie objętość
18cm
3
, czyli
1,8
.
10
-2
dm
3
.
2.
Odp. C
Powietrze jest mieszaniną gazów w której tlen stanowi około 21% (1/5).
1mol powietrza zajmuje objętość 22,4dm
3
= N
cząsteczek
to: 0,5dm
3
= x
x=N/44,8. Ale z tego tylko 1/5 stanowi tlen, czyli ilość cząsteczek tlenu 1/5
.
N/44,8 =
N/224
.
3.
Odp. C
Siarczek żelaza(II) jest cząsteczką dwuatomową, natomiast tlenek węgla(IV) trójatomową.
n
CO2
=22/44=0,5mola. W tej ilości CO
2
znajduje się 1,5mola atomów. Taka ilość atomów znajdzie się w
0,75mola siarczku żelaza(II), czyli w 0,75mola
.
87,8g/mol=
65,85g
.
4.
Odp. D
W 1molu tlenku azotu(III) N
2
O
3
znajduje się 28g azotu. W tlenku azotu(II) NO, w 1molu znajduje się 14g
azotu. 28g azotu znajdzie się w 2molach tego tlenku, czyli w
60g
.
5.
Odp. B
Mieszanina 0,4mola SO
2
i 88g, czyli 2moli CO
2
to 2,4mola gazu, który zajmie objętość
2,4mol
.
22,4dm
3
/mol=
53,76dm
3
. Patrz prawo Daltona.
6.
Odp. C
Dla przemiany gazu przy stałej objętości możemy skorzystać ze wzoru: P
1
/T
1
=P
2
/T
2
. T
1
=250K, T
2
=?.
T
2
=T
1
P
2
/P
1
(P
2
/P
1
=2). T
2
=T
1
.
2=
500K
.
7.
Odp. B
W warunkach normalnych brom jest cieczą. W cieczy odległości międzycząsteczkowe są o wiele
mniejsze niż w gazach. Przy ściślejszym upakowaniu, w tej samej objętości znajdzie się więcej cząsteczek.
Największa ilość cząsteczek (atomów) będzie
w naczyniu z bromem
.
4
8.
Odp. A
Zapiszmy i przeczytajmy równania zachodzących reakcji:
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
108g
204g
2Zn + O
2
2ZnO
130,8g
162,8g
Po ułożeniu proporcji otrzymamy:
ze 108g glinu otrzymuje się 204g tlenku glinu, to
z m
Al.
otrzymamuje się 51g tlenku glinu
m
Al.
=
27g
ze 130,8g cynku otrzymuje się 162,8g tlenku cynku, to
z m
Zn
otrzymuje się 91g telnku cynku.
m
Zn
=
73g
Skład stopu (bez liczenia widać) 27% glinu i 73% cynku.
9.
Odp. D
Jak zwykle w tego typu zadaniach zaczniemy od napisania równania przebiegającej reakcji i
odpowiedniego przeczytania go:
MnO
2
+ 4HCl
→
MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
z 87g powstaje 70,9g chloru, to
z 26,1g powstanie x g chloru
x=
21,27g
21,27g chloru =
0,3mola
=
7,72dm
3
10.
Odp. B
M
Na2SO4
= 142g/mol; M
K2SO4
=174g/mol; M
BaCl2
=208,23g/mol
4g mieszaniny w skrajnym przypadku może zawierać 100% jednego ze składników. Najmniejszą masę
molową ma siarczan(VI) sodu i w oparciu o ten związek należy prowadzić obliczenia (najmniejsza masa
molowa – to w skrajnym przypadku będzie go najwięcej moli).
4g/142=
0,028mol
. Taką ilość moli (co najmniej) BaCl
2
należy dodać do roztworu.
m
BaCl2
=0,028
.
208,23=
5,83g
.
11.
Odp. A
Zapiszmy równanie reakcji i przeczytajmy je:
M + 2HCl
→
MCl
2
+ H
2
z 1 mol powstaje 22,4dm
3
wodoru, to
z x mol powstanie 1,12dm
3
wodoru.
x=0,05mol
Wiemy, że 2g nieznanego metalu to 0,05mola
więc x g tego metalu będzie stanowiło 1mol
x=
40g/mol
Masa molowa 40g/mol oznacza, że tym nieznanym metalem jest wapń, a jego wodorotlenek posiada
wzór
Ca(OH)
2
.
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]