tch I wykl 002c, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Wykłady, wykłady na PGda
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Kontakt,informacja i konsultacje
• Chemia „A”; pokój 307
• Telefon: 347-2769
• E-mail:
wojtek@chem.pg.gda.pl
• tablica ogłoszeń Katedry Chemii Fizycznej
lub
•
Konsultacje: wtorki 16-17, czwartki 13-15
Chem. Fiz. TCH II/02
1
I Zasada Termodynamiki
H. Helmholtz (1847)
Jeżeli w układzie izolowanym znika
jeden rodzaj energii, to równocześnie
musi powstawać drugi w ilości
ściśle
równoważnej.
Nie jest możliwe zbudowanie perpetuum mobile
pierwszego rodzaju.
Całkowita energia układu izolowanego jest stała.
Chem. Fiz. TCH II/02
2
Wynika z tego także, iż całkowita energia układu i jego otoczenia jest stała.
Energia wewnętrzna
Układ zamknięty
Istnieje funkcja stanu, której różnica wartości przy
przejściu między dwoma stanami równa jest
energii wymienionej z otoczeniem podczas tego
przejścia .
Całkowita energia układu
Symbol
u
lub
U
Chem. Fiz. TCH II/02
3
U – molowa, u – całkowita.
Funkcje stanu (1)
Nazywamy nimi wielkości termodynamiczne jednozna-
cznie określone przez stan układu, tym samym nieza-
leżne od drogi, jaką stan ten został osiągnięty.
Energia wewnętrzna jest funkcją stanu!!!
∆u = q + w
lub
du = dq + dw
Chem. Fiz. TCH II/02
4
Funkcje stanu (2)
du = dq – PdV
V
k
∆
u
=
q
-
∫
P(V)dV
V
p
u=f(P,T) u=f(V,T) u=f(V,P)
różniczki zupełne
Chem. Fiz. TCH II/02
5
Matematyczną konsekwencją faktu, że jakaś wielkość jest funkcją stanu, jest to,
że wielkość ta jest różniczką zupełną parametrów stanu.
[ Pobierz całość w formacie PDF ]