testy-2005-08 pogrupowane, MATERIAŁY, ZBIORY ZADAŃ
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Testy maturalne z chemii 2005-2008 rok
2008 rok
Testy maturalne z chemii 2005-2008 rok
poczta@chemia.sos.pl
Pytania te z możliwością drukowania, oraz omówione do nich odpowiedzi możesz zakupić za 10zł klikając w poniższy link
(wpłaty można dokonać przelewem elektronicznym, zwykłym, lub w kasie „Moje Rachunki”)
https://ssl.dotpay.eu/?pid=475MWX4WJPG2Q5ZI2RE66118MJMSM1IQ
Odpowiedzi możesz również uzyskać wysyłając SMS na nr 79068 o treści AT EAVU 1
(koszt 10,98 zł z Vat)
- 2 -
1.
BUDOWA ATOMU ..................................................................................................................................................... 4
1.1.
P
RZEMIANY JĄDROWE I PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ
...................................................................................................... 4
1.2.
B
UDOWA ATOMU
..................................................................................................................................................... 6
2.
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW............................................................................................................... 7
3.
CZĄSTECZKI I WIĄZANIA CHEMICZNE ........................................................................................................... 9
4.
WŁAŚCIWOŚCI PIERWIASTKÓW ...................................................................................................................... 11
4.1.
L
ITOWCE
................................................................................................................................................................ 11
4.2.
B
ERYLOWCE
.......................................................................................................................................................... 11
4.3.
B
OROWCE
.............................................................................................................................................................. 12
4.4.
T
LEWNOWCE
.......................................................................................................................................................... 13
4.5.
F
LUOROWCE
.......................................................................................................................................................... 14
4.6.
P
IERWIASTKI BLOKU D
........................................................................................................................................... 14
4.7.
P
ORÓWNYWANIE WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW
.......................................................................................................... 17
5.
PROJEKTY DOŚWIADCZEŃ ................................................................................................................................. 18
6.
REAKCJE REDOKS ................................................................................................................................................. 22
7.
OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE ............................................................................................................... 24
8.
EKOLOGIA ................................................................................................................................................................ 26
9.
SOLE ........................................................................................................................................................................... 29
10.
OBLICZENIA STĘŻENIA ROZTWORU .............................................................................................................. 33
11.
RÓWNOWAGI JONOWE........................................................................................................................................ 35
11.1.
I
LOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI
............................................................................................................................ 35
11.2.
H
YDROLIZA
........................................................................................................................................................ 35
11.3.
S
TAŁA I STOPIEŃ DYSOCJACJI
............................................................................................................................. 36
11.4.
D
YSOCJACJA
...................................................................................................................................................... 37
12.
KWASY I ZASADY ................................................................................................................................................... 38
13.
WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW........................................................................................................................... 41
14.
KINETYKA I RÓWNOWAGA REAKCJI ............................................................................................................. 43
14.1.
K
INETYKA REAKCJI
............................................................................................................................................ 43
14.2.
R
ÓWNOWAGI REAKCJI
....................................................................................................................................... 44
15.
ELEKTROCHEMIA ................................................................................................................................................. 45
16.
TERMOCHEMIA ...................................................................................................................................................... 48
17.
WĘGLOWODORY.................................................................................................................................................... 50
17.1.
W
ĘGLOWODORY NASYCONE
-
ALKANY
.............................................................................................................. 50
17.2.
W
ĘGLOWODORY NIENASYCONE
–
ALKENY I ALKINY
.......................................................................................... 50
17.3.
W
ĘGLOWODORY AROMATYCZNE
....................................................................................................................... 52
18.
ALKOHOLE ............................................................................................................................................................... 54
19.
ALDEHYDY I KETONY .......................................................................................................................................... 55
20.
KWASY, ESTRY I TŁUSZCZE ............................................................................................................................... 56
21.
AMINY, AMIDY I ZWIĄZKI NITROWE.............................................................................................................. 60
22.
CUKRY ....................................................................................................................................................................... 61
23.
AMINOKWASY, PEPTYDY I BIAŁKA ................................................................................................................. 63
24.
TYPY REAKCJI ........................................................................................................................................................ 66
25.
IZOMERIA ................................................................................................................................................................. 67
25.1.
I
ZOMERIA KONSTYTUCYJNA
............................................................................................................................... 67
25.2.
S
TEREOIZOMERIA
............................................................................................................................................... 68
- 3 -
1. Budowaatomu
1.1.
Przemiany jądrowe i promieniotwórczość
1.
Poniższy schemat przedstawia zdolność przenikania przez materię różnych rodzajów promieniowania jonizującego.
Wypełnij poniższą tabelę, wpisując obok numeru ze schem
atu odpowiadający mu rodzaj promieniowania (α, β lub γ).
Numer ze
schematu
Rodzaj promieniowania
1
2
3
neutrony
4
2.
Promieniotwórczy izotop węgla C-14 powstaje w górnych warstwach atmosfery i ulega asymilacji przez rośliny w postaci
tlenku węgla(IV). Równowaga, jaka się ustala w procesach odżywiania i oddychania w danym środowisku sprawia, że
zawartość węgla w organizmach żywych jest stała. W przypadku obumarcia organizmu izotop C-14 przestaje być uzupełniany i
z upływem czasu jego ilość w obumarłych szczątkach organizmu ulega zmniejszeniu na skutek rozpadu promieniotwórczego
.
Na podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998
Ustal, wykonując obliczenia, ile razy zmalała zawartość izotopu węgla C-14 w drewnie, które pochodzi z drzewa
obumarłego przed 11460 laty. Okres półtrwania tego izotopu węgla wynosi 5730 lat.
Obliczenia: ......................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................................
Odpowiedź: ......................................................................................................................................................
Informacja do zadań:
Polon
21
84
Po
ulega przemianie α. Okres połowicznego rozpadu tego izotopu wynosi 138 dni.
3.
Napisz równanie tej przemiany.
Równanie reakcji: .......................................................................................................................
......................................................................................................................................................
4.
W pojemniku umieszczono 1 gram polonu
21
84
Po
. Oszacuj masę tego izotopu, która pozostanie po upływie 414 dni.
......................................................................................................................................................
- 4 -
Informacja do zadań:
Poniższy wykres przedstawia zależność masy pewnego izotopu promieniotwórczego od czasu.
5.
Okres półtrwania to czas, po upływie którego rozpadowi ulega połowa jąder izotopu promieniotwórczego.
Na podstawie zamieszczonego wyżej wykresu oszacuj okres półtrwania tego izotopu.
……………………………………………………………………………………………………..
6.
Korzystając z powyższego wykresu, oszacuj, ile gramów izotopu pozostało po 15 dniach.
…………………………………………………………………………………………...…………
7.
Poniższe równanie ilustruje przebieg przemiany promieniotwórczej, której ulega izotop uranu:
235
UXe
→+
4
92
Z
2
Ustal liczbę atomową, liczbę masową i symbol izotopu X.
Liczba atomowa: ........................ Liczba masowa: ......................... Symbol: ..................................
8.
Powstawanie pierwiastków we Wszechświecie ilustruje uproszczony ciąg przemian termojądrowych zachodzących na
jednym z etapów życia gwiazd.
4
He He
4
8
Be; Be He
4
12
C; C He
12
4
AA4
X; X He
20
Ne; itd.
2
2
4
4
2
6
6
2
Z
Z
2
10
9.
W skorupie ziemskiej występuje promieniotwórczy izotop
8
37
Rb
, ulegający przemianie β
−
.
Uzupełnij schemat opisanej przemiany, wpisując symbol oraz liczbę atomową i liczbę masową powstającego izotopu.
87
10.
Jądro izotopu
23
92
U ulega dwóm przemianom
α
, a następnie jednej przemianie
β
-
. Podaj skład jądra atomowego (liczbę
protonów i neutronów), które powstaje w wyniku tych przemian.
Liczba protonów: ………………
Liczba neutronów: …………………
- 5 -
U
+ → + → + → + →
Ustal liczbę atomową, liczbę masową i symbol izotopu X.
Liczba atomowa: ......................... Liczba masowa: ......................... Symbol: ..............................
8
37
Rb → …………….+ β
-
[ Pobierz całość w formacie PDF ]