testy-tom2 odp pr, Chemia matura
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert
yuiopa
sdfghjklzxcvbnmqwertyu
iopas
dfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklz
xcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnm
qwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwerty
uiopasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasd
fghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzx
cvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjklzxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxc
vbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmq
wertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwertyui
opasdfghjklzxcvbnmqwertyuiopasdfg
hjkl
zxcvbnmqwertyuiopasdfghjklzxcvbn
mqwertyuiopasdfghjklzxcvbnmqwert
Testy z chemii
Odpowiedzi do części II
2008‐12‐28
Wszystkie omówione odpowiedzi (294 pytań testowych i odpowiedzi) możesz
uzyskać wysyłając sms na nr
75068
o treści
AT.CMLH.2
(koszt sms 5 zł netto (6,1 zł
brutto).
W sms zwrotnym uzyskasz adres skąd można pobrać testy wraz z odpowiedziami.
Wszystkie testy wraz z omówionymi do nich odpowiedziami (4x100 pytań testowych,
oraz 2x300 pytań testowych pogrupowanych tematycznie) możesz uzyskać w cenie 15
zł. W tym celu kliknij w poniższy link, zaznacz opcję płatności i wypełnij informacje o
posiadaczu karty lub konta (Twoje dane). Płatności można dokonać przelewem
elektronicznym, kartą, lub przelewem zwykłym. W tym ostatnim przypadku po
wprowadzeniu swoich danych musisz wydrukować druk przelewu, który się ukaże po
wciśnięciu przycisku
Dokonaj płatności
.
https://ssl.dotpay.pl/?pid=LJX29Q24TV3I1MW3TQP8DRW81WDLEY6K
Wiele plików pomocnych w nauce chemii można pobrać z serwisu
, zapraszam również do odwiedzenia serwisu
Chemia SOS – pomoc z chemii:
ht
2
Spis treści
1.
E
LEMENTY SYSTEMATYKI ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
................................................................. 4
2.
L
ITOWCE
............................................................................................................................................... 6
3
B
ERYLOWCE
........................................................................................................................................... 8
4.
B
OROWCE
.............................................................................................................................................. 9
5
W
ĘGLOWCE
.......................................................................................................................................... 11
6
A
ZOTOWCE
........................................................................................................................................... 12
7
T
LENOWCE
........................................................................................................................................... 15
8
F
LUOROWCE
......................................................................................................................................... 17
9
M
IEDŹ
,
SREBRO
,
CYNK
......................................................................................................................... 19
10
C
HROM
............................................................................................................................................... 22
11
M
ANGAN
............................................................................................................................................ 24
12
Ż
ELAZO
.............................................................................................................................................. 26
13
W
ĘGLOWODORY
................................................................................................................................ 28
14
A
LKOHOLE I FENOLE
.......................................................................................................................... 33
15.
A
LDEHYDY I KETONY
........................................................................................................................ 36
16.
K
WASY KARBOKSYLOWE
.................................................................................................................. 38
17
E
STRY I
T
ŁUSZCZE
............................................................................................................................. 41
18.
W
ĘGLOWODANY
............................................................................................................................... 44
19.
Z
WIĄZKI NITROWE
,
ESTRY KWASU AZOTOWEGO
,
AMINY I AMIDY
................................................... 47
20.
A
MINOKWASY
,
PEPTYDY
,
BIAŁKA
.................................................................................................... 50
23.
I
ZOMERIA
.......................................................................................................................................... 52
24
M
ECHANIZMY PRZEBIEGU REAKCJI W CHEMII ORGANICZNEJ
............................................................ 56
3
1. Elementy systematyki związków nieorganicznych
1.
Odp D
I
prawda:
CaO + 2HCl
→
CaCl
2
+ H
2
O
CaO + NaOH
→
nie reaguje
CaO + H
2
O
→
Ca(OH)
2
tworzy się zasada
II
prawda:
SO
2
+ 2NaOH
→
Na
2
SO
3
+ H
2
O
SO
2
+ HCl
→
nie reaguje
SO
2
+ H
2
O
→
H
2
SO
3
tworzy się kwas
III
prawda:
Al
2
O
3
+ 6HCl
→
2AlCl
3
+ 3H
2
O
Al
2
O
3
+ 2NaOH
→
2NaAlO
2
+ H
2
O
IV
prawda, tylko tlenki metali I grupy są doskonale rozpuszczalne w wodzie tworząc wodorotlenki, również
doskonale rozpuszczalne w wodzie.
V
prawda, dlatego nazywa się je obojętnymi
2.
Odp. D
W przypadku tlenków metali lub niemetali można zaobserwować następującą tendencję:
stopień utlenienia
Tlenki niemetali nigdy nie mogą być zasadowe, ani amfoteryczne, natomiast tlenki metali mogą być (w
zależności od stopnia utlenienia) zarówno obojętne jak i amfoteryczne (właściwości związków muszą się
zmieniać stopniowo, a więc nie może jeden tlenek być zasadowy, następny obojętny by kolejny ponownie być
zasadowy (amfoteryczny))
3.
Odp. B
Jeżeli przez roztwór Ba(OH)
2
przepuszczano gaz i obserwowano odbarwienie się fenoloftaleiny, oznacza
to, że odczyn roztworu z alkalicznego zmienił się w kwaśny lub obojętny. Więc przepuszczany gaz musiał być
tlenkiem kwasowym (lub kwasem beztlenowym). Warunek ten spełniają CO
2
i SO
3
(również P
2
O
5
i SiO
2
, ale to
nie są gazy)
4.
Odp. C
Amfoteryczność tlenków (wodorotlenków) oznacza, że jednakowo łatwo (trudno) rozrywa się wiązanie
Me-O, jak i O-H. Czyli udział wiązania jonowego i kowalencyjnego w wiązaniu Me-O musi być podobny.
4
5.
Odp. E
Jeżeli pierwiastek E charakteryzuje się małą elektroujemnością (tlen jest najbardziej elektroujemnym
pierwiastkiem zaraz po fluorze), to wiązanie E-O jest w dużym stopniu wiązaniem jonowym (łatwo dysocjuje w
wodzie). Związki tego typu wykazują charakter zasadowy. Jeżeli pierwiastek E posiada dużą elektroujemność
(np. jest na wysokim stopniu utlenienia) wiązanie E-O jest wiązaniem kowalencyjnym (trudno je rozerwać),
natomiast wiązanie O-H w dużej części wykazuje charakter jonowy. Związki tego typu stają się kwasami – tym
silniejszymi i bardziej elektroujemny jest pierwiastek E. Jeżeli elektroujemność pierwiastka E jest
porównywalna z elektroujemnością H, w tedy jednakowo łatwo można rozerwać wiązanie E-O jak i O-H.
Związek wykazuje charakter amfoteryczny
6.
Odp. A
I prawda, (porównaj zadanie 7). H
3
PO
4
<H
2
SO
4
<HClO
4
(atom centralny w każdym przypadku na max.
stopniu utlenienia)
III prawda (porównaj zadanie7) HClO
4
>HIO
4
V prawda HNO
2
<HNO
3
; H
2
SO
3
< H
2
SO
4
(większy stopień utlenienia atomu centralnego)
7.
Odp. E
Porównaj zadanie 7
A prawda NH
3
< H
2
O < HF
C prawda H
2
O < H
2
S < H
2
Te; HF <HCl < HBr < HI (elektroujemność w tym szeregu maleje, a moc kwasu
wzrasta, sprzeczność ta spowodowana jest, że elektroujemność maleje wolniej od mocy wiązania)
8.
Odp. B
Porównaj zadanie 7, 11 i 12
A ta sama grupa, moc rośnie ze wzrostem promienia (ze wzrostem okresu, kolejność pierwiastków w
grupie: S, Se, Te) – fałsz
B prawda, moc wzrasta wraz ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego (dla kwasów tlenowych)
C fałsz, (moc kwasu wzrasta ze wzrostem stopnia utlenienia, kolejność powinna być dokładnie odwrotna)
D fałsz (odp. jak w A)
E fałsz (najsilniejszym kwasem jest ten, którego atom centralny ma największą elektroujemność
9.
Odp. C
Hydroksysole mogą tworzyć jedynie wodorotlenki z co najmniej dwiema grupami hydroksylowymi:
Ca(OH)Cl; Al(OH)SO
4
; Al(OH)
2
Cl; Cr(OH)
2
NO
3
; Cr(OH)Cl
2
10.
Odp. C
Miedź w szeregu napięciowym metali leży za wodorem, nie reaguje więc z kwasami z wydzieleniem wodoru
(metody otrzymywania soli). Pozostałe metody:
CuO + 2HCl
CuCl
2
+ H
2
O
Cu(OH)
2
+ 2HCl
CuCl
2
+ 2H
2
O
BaCl
2
+ CuSO
4
CuCl
2
+ BaSO
4
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]